有途網(wǎng)

2019化學(xué)高考知識點 你的備考專家

姚美任2019-05-14 16:01:11

小編今天為大家整理了一些高考化學(xué)的知識點,希望可以幫助同學(xué)們高考化學(xué)這門能取得個好成績。

2019化學(xué)高考知識點 你的備考專家

2019高考化學(xué)必備知識點

1.分子

分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為:

單原子分子如:He、Ne、Ar、Kr…

雙原子分子如:O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說,在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變,只有核外電子發(fā)生變化。

(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團。

(1)離子可分為:

陽離子:Li+、Na+、H+、NH4+…

陰離子:Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在離子的物質(zhì):

①離子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②電解質(zhì)溶液中:鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中:鈉、鐵、鉀、銅…

4、鈉的化學(xué)性質(zhì)

①與非金屬反應(yīng)

2Na + Cl22NaCl

2Na + O2Na2O2(黃色火焰)

4Na+O2=2Na2O(空氣中,鈉的切面變暗)

②與水反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象及解釋:浮在水面上——密度比水??;熔化成小球——鈉的熔點低,反應(yīng)放熱;四處游動——生成氣體;酚酞變紅——生成堿。

③與酸反應(yīng)

2Na+2H+=2Na++H2↑ 鈉不足,直接與酸反應(yīng);鈉過量,先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。

④與鹽溶液反應(yīng)

鈉與鹽溶液反應(yīng),先考慮Na與水反應(yīng)生成NaOH,再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。

a.投入NaCl溶液中,只有H2放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

b.投入飽和NaCl溶液中,有H2放出,還有NaCl晶體析出(溫度不變))。

c.投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。

2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑

d.投入CuSO4溶液中,有氣體放出和藍色沉淀生成。

2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

5、元素周期律、元素周期表

1.)原子序數(shù):人們按電荷數(shù)由小到大給元素編號,這種編號叫原子序數(shù)。(原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù))

2.)元素周期律:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,這一規(guī)律叫做元素周期律。

具體內(nèi)容如下:

隨著原子序數(shù)的遞增,

①原子核外電子層排布的周期性變化:最外層電子數(shù)從1→8個的周期性變化。

②原子半徑的周期性變化:同周期元素、隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小的周期性變化。

③元素主要化合價的周期性變化:正價+1→+7,負(fù)價-4→-1的周期性變化。

④元素的金屬性、非金屬性的周期性變化:金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強的周期性變化。

熱門推薦

最新文章