2018年山東高考化學(xué)壓軸試題【含答案】
相對(duì)原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Na-23 He-4 Cl-35.5
第Ⅰ卷(共66分)
選擇題(本題共10分,每小題2分,只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1.下列物質(zhì)不必放在棕色試劑瓶中的是(????? )
A.鹽酸B.AgI C.HNO3? D.新制的氯水
2.一種新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。有關(guān)B4C的推斷,正確的是(????? )
A.B4C是一種分子晶體 B.B4C是一種離子晶體
C.B4C是一種原子晶體 D.該分子是由4個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成
3.隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受,為了防止富脂食品氧化變質(zhì),延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)。下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是(????? )
A.生石灰???? B.還原鐵粉???? C.亞硫酸鈉???? D.硫酸亞鐵
4.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(????? )?
A.F—的結(jié)構(gòu)示意圖:???????????? B.乙炔的分子模型示意圖:
C.NaCl的電子式: D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2
5.下列說(shuō)法中,正確的是(?????? )
A.CO有毒,生有煤爐的居室,可放置數(shù)盆清水,能有效的吸收CO,防止煤氣中毒
B.禽流感是一種傳染病,高溫蒸煮不能殺滅禽流感病毒?????
C.油條制作時(shí)常加入明礬[KAl(SO4)2]作膨化劑,以補(bǔ)充人體所需要的微量元素
D.薯片、薯?xiàng)l等淀粉類(lèi)油炸食品中丙烯酰胺(CH2 = CHCONH2)含量較高,應(yīng)謹(jǐn)慎食用??
6.對(duì)于右圖所示裝置的敘述正確的是
A.Zn為正極,電極上有氫氣放出
B.Cu為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.這是一個(gè)原電池的裝置,Cu為正極,Zn為負(fù)極
D.這是電解稀硫酸的裝置,Cu為陽(yáng)極,Zn為陰極
7.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí),所克服的粒子間的相互作用屬于同類(lèi)型的是(?????? )
A.食鹽和蔗糖熔化 B.鈉和硫熔化?? C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化
8.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(?????? )
A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
9.某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液顯紅色,該溶液中可以大量共存的離子組是(?????? )
A.Mg2+、Al3+、HCO3—、SO32-??????? B.K+、Ca2+、MnO4-、Cl-
C.NH4+、Fe3+、SO42- 、SCN-???????? D. Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-???
10.相同狀況下:H2(g)+1/2O2(g)?H2O(g)+Q1KJ/mol;2H2(g)+O2(g)?2H2O(1)+Q2KJ/mol,則Q1和Q2的關(guān)系為(?????? )?????? ??
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1<Q2 D.Q1= Q2/2
11.運(yùn)用元素周期表知識(shí)分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是(?????? )
A.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體
B.硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒比H2S穩(wěn)定的氣體
C.砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫(HAt)很不穩(wěn)定
D.甲硅烷(SiH4)是一種易自燃、不穩(wěn)定的氣體
12.下列試驗(yàn)中,儀器的下端必須插入液面以下的是(?????? )
?制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗;?制備氯氣裝置中的分液漏斗;?制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管;?將氯氣溶于水時(shí)的導(dǎo)管;?用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì);?分餾石油時(shí)的溫度計(jì)(?????? )
A. ?????????? B.?????????? C. ?????????? D.全部
13.CO、H2與CH2O(g)的混合氣體10g在氧氣流中充分燃燒后,在150oC時(shí)將生成的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后,Na2O2固體的質(zhì)量增重(?????? )
A.2g B.5g C.15g D. 10g
14.在一固定體積的密閉容器中,可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)????? pC(g)(n+m>p,正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡狀態(tài)。下列分析中,正確的是????????????? (?????? )
?升溫c(B)/ c(C)的值變小;?降溫,平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變?。?增加B的物質(zhì)的量,A的轉(zhuǎn)化率增大;?使用催化劑,氣體總的物質(zhì)的量不變;?加壓使密閉容器的容積變小,A或B的濃度都變大;?若A的反應(yīng)速率為ν(A),則ν ( (B)=nν(A) /m
A.??????? B.??????? C.???????? D.???
15.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?,F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NzHCO3溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中正確的是(?????? )
Ac(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)? B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)???????
D.c(Na+)=c(HRO3-)=c(RO32-)
16.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸中,同時(shí)向a中加入少量硫酸銅溶液,下列各圖產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系中正確的是(?????? )
17.將26.4g Mg、Cu組成的混合物投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到NO氣體8.96L(S.T.P),向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的4 mol/L的NaOH溶液300 mL,金屬離子完全沉淀.則形成沉淀的質(zhì)量是(?????? )
A.43.2g? B.46.8g? C.53.6g D.63.8g
三、(本題共20分,每小題4分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,多選不給分;有兩個(gè)選項(xiàng)的,選對(duì)一個(gè)給2分,選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)
18.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是(?????? )?
A.9.2gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為0.6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO3中含有的電子數(shù)為20NA
C.1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA個(gè)NH4+
D.23gNa與足量的O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時(shí),共失去的電子數(shù)為NA
19. 為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(?????? )
| 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 溴化鈉溶液(NaI) | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
B | 氯化銨溶液(FeCl3) | 氫氧化鈉溶液 | 過(guò)濾 |
C | 二氧化碳(CO) | 氧化銅粉末 | 通過(guò)灼熱的CuO粉末 |
D | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過(guò)濾 |
20.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(?????? )
A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng): SO42-+Ba2+ ?????? BaSO4↓
B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水: Al3+ + 4NH3?H2O?????? AlO2- + 4NH4+ +2H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳:
??????? + CO2 + H2O + HCO3—
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2++ Cl2??????????? Fe3++2Cl-
21.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用下圖表示。關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(?????? )
A.該物質(zhì)具有酸性,且可以和3molBr2發(fā)生反應(yīng)?
B.該物質(zhì)中含有多個(gè)苯環(huán),且具有酚的結(jié)構(gòu)
C.該物質(zhì)可以和10molH2發(fā)生加成反應(yīng)??
D.該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量很大,屬于高分子化合物
22.將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L(S.T.P),忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液得體積變化,則(????? )A.反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L(S.T.P)的氣體????? B.最終得到7.8g的沉淀
C.最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L???? D.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
2017年上海高考真題化學(xué)壓軸題
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本題共24分)
23
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(1)將上述元素周期表的外邊框補(bǔ)充完整(目前已知道112種元素),并畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)。
(2)形成化合物最多的元素的氣態(tài)氫化物的電子式是。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
① 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。
② 甲、乙兩元素金屬性較強(qiáng)的是??? (填名稱(chēng)),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
24.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→ O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目??????? 。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ????????????? ????????????? ? 。
25.在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2 (g)???? 2SO3(g) + Q (Q>0)
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值,二氧化硫轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速度 (以上均填增大、減小或不變)
(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化碳和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____ ___________________。
(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線(xiàn)發(fā)生變的原因是____________________________(用文字表達(dá))10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是______________(填寫(xiě)編號(hào))。
a.加了催化劑???? b.縮小容器體積?? c.降低溫度??? d.增加SO3的物質(zhì)的量
五、(本題共24分)
26.利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下:
依據(jù)上述流程,完成下列填空:
(1)天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是
(2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2?????? mol(用含n的代數(shù)式表示)
(3)K2CO3(aq)和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行,加壓的理論依據(jù)是 (多選扣分)
(a)相似相溶原理??? (b)勒沙特列原理??? (c)酸堿中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于(寫(xiě)出CO2的一種重要用途)。
(5)整個(gè)流程有三處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3(aq)循環(huán),請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。
27. 聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵,為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe3+。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有。
(a) 容量瓶????????????? (b)燒杯????????????? (c) 燒瓶
(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是。
(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b) 確定下一步還原所需鐵的量
(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下:
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化,則反應(yīng)方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元,評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊,利是,弊是。
聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。
(4)測(cè)定時(shí)所需的試劑。
(a) NaOH? (b) FeSO4? (c) BaCl2 (d) NaClO3
(5)需要測(cè)定????????????? 和????????????? 的質(zhì)量(填寫(xiě)化合物的化學(xué)式)。
(6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作????????????? (按操作先后順序列出)。
(a) 萃取、分液(b)過(guò)濾、洗滌????????????? (c)蒸發(fā)、結(jié)晶
(d) 冷卻、稱(chēng)量(e)烘干或灼燒
2017年上海高考真題化學(xué)壓軸題
六、(本題共20分)
28.從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:
(1)寫(xiě)出A的分子式。
(2)1molB與溴水充分反應(yīng),需消耗mol單質(zhì)溴。
(3)寫(xiě)出C在一定條件下與足量H2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)已知:寫(xiě)出C在強(qiáng)氧化劑條件下生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(5)寫(xiě)出A與B在一定條件下相互反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式:。
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29.巴豆酸某酯A(C6H9O2Cl)和1,3—丁二烯發(fā)生下列一系列變化,其中D既能使溴水褪色,又能和Na2CO3溶液反應(yīng);I可制塑料薄膜
(1) 寫(xiě)出下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A;I?? 。
(2) D的同類(lèi)別的同分異構(gòu)體有中(不包括D)。
(3) 寫(xiě)出E?H可能的反應(yīng)條件。
(4) 寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型:
?? D ?B ;
?? F ?C:。
(5) 完成下列化學(xué)方程式:
? E?C
?C與足量D發(fā)生反應(yīng):
? C與J反應(yīng)成高分子化合物:
七、(本題共16分)
30.某鋁土礦的主要成分為Al2O3?xH2O,還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)。稱(chēng)取17.50g鋁土礦樣品,加入200mL1.65mol/L稀H2SO4,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾得到濾渣0.30g,然后在濾液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀2.14g。
(1) 該樣品中,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為???? 。
(2) ?試計(jì)算樣品中Al2O3的質(zhì)量。
?試計(jì)算樣品中Al2O3? xH2O的x值。
31.某工廠(chǎng)以精輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料冶煉銅,在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)(在高溫條件下進(jìn)行):
2 Cu2S+3O2?2Cu2O+2 SO2????? 2Cu2O+Cu2S?6Cu+SO2
(1) 若生成38.4噸金屬銅,需要含雜質(zhì)20%的精輝銅礦多少?lài)??(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))
(2) 若(1)中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸,可生產(chǎn)98%的硫酸多少?lài)崳ǘ趸蜣D(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92%,三氧化硫的吸收率為98%)?
(3) 今將a mol Cu2S與b mol空氣(氧氣約占空氣體積的20%)在密閉容器中高溫加熱,設(shè)反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P1,反應(yīng)結(jié)束后冷卻到原來(lái)的溫度,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2,請(qǐng)完成下列表格:
反應(yīng)后固體的成分 | Cu | Cu2S、Cu | Cu2O、Cu |
b的取值范圍 |
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P1與P2的關(guān)系(填>、<、=) | P1??? P2 | P1??? P2 | P1??? P2 |
2018年山東高考化學(xué)壓軸試題答案
一、(共10分)
題號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
答案 | A | C | A | B | D |
二、(共36分)
題號(hào) | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
答案 | C | C | B | D | C | B | A | D | A | C | A | B |
三、(共20分。)
題號(hào) | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
答案 | AC | C | C | CD | BC |
四、(共24分)
23.(共8分)
(1)略(2)略(3)①填寫(xiě)鎂、鋁????????????? ② 鎂????????????? b、c
24.(共8分)1)H2O2(2)H2CrO4? Cr(OH)3?? (3)
(4)3.36L
25.(1)? (2)增大? 增大? 減小? (3)15-20 min和25-30 min
?? (4)增加了O2的量??? a? b
五、(共24分)
26、(1)3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O?????? (2)27n????? (3)b
(4)生產(chǎn)純堿(或其它合理,作制冷劑等,)
(5)
27、(1)b? (2)a.c ????????????? (3)利:原料成本較低????????????? 弊:產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染
????????????? (4)a.c????????????? (5)Fe2O3、BaSO4??? ????????????? (6)a.e、d
28、(1)C11H14O2?? (2)4 ????????????? (3)(4)(5)略
29、略
七、(本題共16分)
30、(1)0.01mol?? (2) ?10.2g?? ?3
31、(1)60t?? (2) 27.048t
(3)
反應(yīng)后固體的成分 | Cu | Cu2S、Cu | Cu2O、Cu |
b的取值范圍 | b=5a | 0<b<5a | 5a <b<7.5a |
P1與P2的關(guān)系(填>、<、=) | P1 ? =?? P2 | P1 ? =?? P2 | P1? >? P2 |